Page 47 - E-Modul Larutan Penyangga Berbasis Guided Inquiry (1)

[OH⁻] =

10⁻⁵ = 10⁻⁵ (20− )

= 20 –
2 = 20
= 10
Setelah mendapatkan nilai yang merupakan pemisalan dari HCl, jadi nilai volume HCl adalah
n HCl = 10 mmol

M HCl =

V = 10
0,2
= 50 mL

4. Keasaman (pH) campuran 100 mL larutan NH₃ 0,4 M dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M (Kb =
10-5) adalah…
A. 5 D. 10
B. 8 E. 12
C. 9

Jawab:
Jumlah mol NH₃ = M x V
= (0,4 x 100) mmol
= 40 mmol
Jumlah mol HCl = M x V
= (0,2 x 100) mmol
= 20 mmol
NH₃ + HCl → NH₄Cl
Mula- mula 40mmol 20mmol -
Bereaksi -20mmol -20mmol +20mmol
Akhir: 20mmol 0 20 mmol

Pada akhir reaksi, didalam system terdapat 20 mmol NH₃ dan NH₄Cl yang terurai menghasilkan NH₄⁺
sebanyak 20 mmol

[OH⁻] = 1x10⁻⁵ 20
20
[OH⁻] = 1 x 10⁻⁵
pOH = -log 1 x 10⁻⁵
= 5
pH = 14 - 5
= 9

5. Massa KCN yang harus ditambahkan ke dalam 20 mL larutan HCN 2 M (Kₐ = 1 x 10⁻⁵) agar
didapatkan larutan penyangga yang pH-nya 5- log 7 adalah…
A. 271.1 mg D. 671,1 mg
B. 371,1 mg E. 771,1 mg
C. 571,1 mg

41