Page 51 - E-Modul Larutan Penyangga Berbasis Guided Inquiry (1)

0,05y = 0,1 x – 0,1y
0,05 y + 0,1 y = 0,1 x
0,15 y = 0,1 x
0,15
=
0,10
3
=
2

Total volume 150 mL
Maka x = 90 mL dan y = 60 mL
Volume CH₃COOH = 90 mL
Volume NaOH = 60 mL

10. Sebanyak 20 mL larutan metil amina CH₃NH₂ 0,1 M dititrasi dengan larutan HCl. pH larutan
adalah 10+log 4 dan titik ekuivalen terjadi setelah penambahan 30 mL larutan HCl maka…
A. 4 x 10⁻⁴ D. 5 x 10⁻⁴
B. 0,4 x 10⁻⁶ E. 0,5 x 10⁻⁵
C. 4 x 10⁻⁵

Jawab:
Nilai mol 20 mL larutan CH₃NH₂ 0,1 M
n CH₃NH₂ = M.V =0,1.20 = 2 mmol
Reaksi penambahan 30 mL larutan HCl

CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₂⁺ + Cl⁻
Mula mula 2 mmol 30x
Bereaksi 30x 30x 30x 30x
Sisa - - 30x 30x

Didapatkan titik ekuivalen :
20 -30x = 0
-30x = -20
1
x =
15
Reaksi pencampuran asam dan basa :
CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₂⁺ + Cl⁻
Mula mula 2 mmol 1mmol
Bereaksi 1mmol 1mmol 1mmol 1mmol
Sisa 1mmol - 1mmol 1mmol

Terbentuknya larutan penyangga basa karena tersisa basa lemah dan asam konjugasi/garamnya.
Konsentrasi OH pada basa tersebut jika bereaksi dengan air.
pH = 10 + log 4
pOH = pKw – pH
= 14 – (10 +log 4)
= 14 – log 4

45