Page 31 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

Bagaimana hubungan nilai pH dan pOH dalam larutan asam dan basa? Simak tabel berikut

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
+ -1 -2 -3 -4 -5 -6 -7 -8 -9 -10 -11 -12 -13 -14
[ ] 1 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
(M)
− -14 -13 -12 -11 -10 -9 -8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1
[ ] 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 1
(M)
Sifat Asam Netral Basa

+
Pada dasarnya pH digunakan untuk menyatakan konsentrasi ion H dalam larutan encer.
o
+
Hubungan antara konsentrasi ion H dalam larutan dengan nilai pH pada suhu 25 C adalah sebagai
berikut.

-7
+
Larutan asam : [H ] > 1 x 10 M dan nilai pH < 7
-7
+
Larutan basa : [H ] < 1 x 10 M dan nilai pH > 7
-7
+
Larutan netral : [H ] = 1 x 10 M dan nilai pH = 7
Nilai pH dapat memberikan informasi tentang kekuatan asam dan basa. Untuk konsentrasi yang
+
sama, semakin kuat suatu asam, semakin besar konsentrasi ion H dalam larutan, dan nilai pH-nya
semakin kecil. Semakin kuat suatu asam, semakin kecil nilai pH-nya. Sebaliknya, semakin kuat suatu

−
−
basa semakin besar konsentrasi ion OH dalam larutan. Semakin besar konsentarsi ion OH , semakin
+
kecil konsentrasi ion H dalam larutan. Akibatnya, nilai pH semakin besar. Semakin kuat suatu basa,
semakin besar nilai pH-nya.

Lakukan eksperimen berikut secara berkelompok. Dalam kerja kelompok aturlah cara kalian

berkomunikasi, berinteraksi, dan bekerjasama dengan orang lain. Sebelum melakukan eksperimen,

diskusikan dulu langkah-langkah yang akan kalian lakukan. Jika terdapat perbedaan yang tidak
dapatkalian selesaikan, mintalah petunjuk pada bapak/ibu guru.

26

7