Page 29 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

Adapun hubungan dengan , dapat dituliskan sebagai berikut.

= √

−
Konsentrasi ion berbanding lurus dengan harga dan , Jika semakin besar,

−
harga semakin besar pula. Dengan demikian konsentrasi ion menjadi semakin besar

dan sifat asam semakin kuat. Perhatikan Tabel 1.5 berikut.
Tabel 1.5 Harga Beberapa Basa Lemah pada Suhu 25°C

Nama Asam Rumus

Amonia NH3 1,8 x 10
-5
Etil amina C2H5NH2 5,6 x 10
-4
Pirimidin CH3NH2 4,4 x 10
-4
-10
Anilin C2H5N 1,7 x 10
-14
Urea CO(NH2)2 1,5 x 10

Berdasarkan harga nya, kekuatan asam lemah tersebut dapat disusun sebagai berikut.

C2H5NH2 .> CH3NH2 > NH3 > C2H5N > CO(NH2)2

Basa semakin kuat

Contoh Soal

Senyawa NH3 (Mr = 17) sebanyak 2,3 g dilarutkan dalam air hingga mencapai volume 250 ml.

−
−5
Diketahui = 1,8 x 10 , tentukan [ ] dan

Penyelesaian:
1.000 2,3g 1.000
= × = × = 0,3 M

17 / 250
−5
[ ] = √ x = √1,8 x 10 x 0,3 = 0,54 x 10
−5
−

−5
= = = 1,8 x 10 −5 = 9 x 10
0,2
+
−5
Jadi, [H ] = 9 x 10 M dan persentase NH3 yang terionisasi = 0,009%

Uji Kompetensi 1.3

1. Hitunglah pH larutan dari
−4
a. HNO3 0,05 M b. HF 0,01 M ( = 4 x 10 )

c. Mg(OH)2 0,05 M d C2H5N 0,1 M (K = 2,5 x 10 )
−9
2. Hitunglah semua spesi dalam larutan HCN 0.25 M pada saat kesetimbangan tercapai =

4,9 x 10 −10 )
3. Berapa molaritas awal dari larutan asam format (HCOOH) yang pH nya 3,26 pada saat
−4
kesetimbangan kimia terbentuk? ( = 2 x 10 )

24

7