Page 25 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

-
+
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO (aq) + H (aq)
+
-
HF(aq) ⇌ H (aq) + F (aq)
Reaksi kesetimbangan pada asam lemah memengaruhi nilai pH larutan.
+
1) Perhitungan Konsentrasi lon H asam lemah
Perhatikan reaksi pengionan asam lemah HA berikut.
+
−
HA(aq) ⇌ H (aq) + A (aq)
Reaksi tersebut merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi kesetimbangan memiliki

harga tetapan (konstanta) kesetimbangan ionisasi asam lemah (Ka) yang dirumuskan sebagai
berikut.

−
+
[ ][ ]
=

[ ]
Jika dimisalkan konsentrasi awal asam lemah adalah Ma dan derajat ionisasi asam
lemah adalah maka

+
−
HA(aq) ⇌ H (aq) + A (aq)
Keadaan awal Ma - -
Terurai x Ma x Ma x Ma

Keadaan setimbang Ma – ( x Ma) x Ma x Ma

+
Berdasarkan data tersebut terlihat bahwa konsentrasi ion H sama dengan konsentrasi
+
anionnya [H ] = [A ] sehingga
−
+
+
+ 2
[ ][ ] [ ]
= =

– ( x ) (1− )
+ 2
[ ] = x (1 − )

[ ]= √ x (1 − )
+

Pada umumnya, asam lemah memiliki harga jauh lebih kecil daripada 1. sehingga 1 −
+
dianggap 1. Oleh karena itu, sebagai pendekatan, perhitungan [ ] dapat dituliskan sebagai
berikut.
+
[ ] = √ x

Keterangan
= tetapan asam lema

kemolaran disosiasi asam lemah

20
7