Page 22 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

Contoh Soal

-4
1. Konsentrasi ion H dalam sebuah anggur ialah 3,2 x 10 M tepat selama tutupnya dibuka.
+

Hanya setengah botol anggur yang dikonsumsi. Setengah lagi dibiarkan terbuka di udara
-3
selama sebulan, ternyata konsentrasi son hidrogennya sama 1,0 x 10 M. Hitunglah pH
anggur pada kedua keadaan tersebut

2. Larutan yang dibuat daro 0,001 mol KOH dalam 10 L air adalah
Penjelasan dan Penyelesaian

-4
1. Ketika botol pertama kali dibuka, [H ] 3,2 x 10 M
+
+
pH = −log [H ]
-4
= −(log (3,2 x 10 ) = 3,49
-3
+
Pada keadaan kedua, [H ] = 1,0 x 10 M. sehingga pH = = −(log (1,0 x 10 ) = 3.00
Komentar Meningkatnya konsentrasi ion hidrogen (atau menurunnya pH akibat
berubahnya sebagian alkohol (etanol) menjadi asam asetat, suatu reaksi yang karena

keberadaan oksigen molekul.

−
-4
2. [OH ] = [KOH] = = 0,001 = 10 M
V 1
-4
pOH = −log [OH ] = −log 10 = 4
−
pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10

Uji Kompetensi 1.2

1. Asam nitrat (HNO3) digunakan dalam proses pembuatan pupuk, zat pewarna, obatan, dan
bahan peledak. Hitunglah pH dari suatu larutan HNO3 yang mempunyai konsentrasi ion
hidrogen 0,76 M

-7
-
2. Konsentrasi ion OH dalam sampel darah ialah 25 x 10 M. Berapa pH darah?

−
3. Derajat Disosiasi ( ) dan Perhitungan [ ] dan [ ]
+
+
Kekuatan asam dan basa ditentukan oleh kemampuan menghasilkan ion H dan lon
−
−
OH . Semakin banyak ion ion H dan lon OH dihasilkan, semakin kuat sifat asam dan basanya.
+
Jumlah ion H atau lon OH yang dihasilkan ditentukan oleh nilai derajat disosiasi ( ) yang
+
−
dirumuskan sebagai berikut.
jumlah mol terionisasi
=
Jumlah mol mula − mula

17

7