Page 23 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

a. Asam Kuat

Asam kuat merupakan senyawa elektrolit kuat yang dianggap terionisa sempurna

+
dalam air ( = 1), Senyawa ini dapat menghasilkan ion H secara sempurna, yaitu seluruh
molekul asam membentuk ion. Jumlah mol zat-zat yang terionisasi sama dengan jumlah mol

zat mula-mula.
Kebanyakan asam kuat adalah asam anorganik asam klorida (HCI), asam nitrat

(HNO3), asam perklorat (HCIO3) dan asam sulfat (H2SO4). Penulisan reaksi ionisasi asam
kuat menggunakan satu anak panah yang menyatakan bahwa selurah senyawa asam kuat

terionisasi. Perhatikan persamaan kimia berikut.

+
−
HCl(aq) + H2O(l) ⟶ H3O (aq) + Cl (aq)

+
HNO3 (aq) + H2O(l) ⟶ H3O (aq) + (aq)
−
3
+

HCIO3 (aq) + H2O(l) ⟶ H3O (aq) + (aq)
−
4

+
−
H2SO4 (aq) + H2O(l) ⟶ H3O (aq) + (aq)
4
+
+
Konsentrasi ion H dapat dihitung secara stoikiometri sesuai koefisien ion H yang
+
dihasilkan dan koefisien senyawa asalnya. Konsentrasi ion H dapat dihitung dengan
menggunakan persamaan berikut.
+
[H ] = a x Ma
Keterangan
a = jumlah atom H yang dilepas
Ma = kemolaran asam

b. Basa Kuat

Basa kuat merupakan senyawa elektrolit kuat. Di dalam air, senyawa basa
−
menghasilkan ion OH secara sempurna ( = 1). Dalam penulisan ionisasi basa kuat,
digunakan satu anak panah yang menunjuk ke arah yang menyatakan bahwa seluruh basa kuat

terionisasi
Perhatikan contoh reaksi pengionan basa kuat berikut.
+
NaOH(aq) ⟶ Na (aq) + OH ((aq)
−

−
Ba(OH)2 (aq) ⟶ Ba 2+ (aq) + 2OH (aq)

18

7