Page 27 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

Contoh Soal

Senyawa HCOOH (Mr = 46) sebanyak 2,3 g dilarutkan dalam air hingga mencapai volume

−4
+
250 ml. Diketahui HCOOH = 1,8 x 10 , tentukan [ ] dan persentase HCOOH yang

terionisasi.
Penyelesaian:

1.000 2,3g 1.000
= × = × = 0,2 M

46 / 250
[ ] = √ x = √1,8 x 10 x 0,2 = 6 x 10
+
−3
−4

−2
= = = 1,8 x 10 −4 = 9 x 10
0,2
Persentase HCOOH yang terurai (9 x 10 ) (100%) = 9%.
−2
−3
+
Jadi, [H ] = 6 x 10 M dan persentase HCOOH yang terionisasi = 9%

d. Asam Poliprotik
Asam poliprotik seperti H2S (asam diprotik) dan H2PO4 (asam triprotik) mengalami

+
reaksi pengionan secara bertahap. Setiap tahap pengionan memiliki hurga dan [ ] yang

berbeda. Dengan demikian, perhitungannya harus dilakukan terpisah, kemudian perhitungan ion
+
+
[ ] dijumlahkan. Perhatikan contoh reaksi penglonan dan perhitungan [ ] asam poliprotik
berikut.
−7
Diketahui 100 ml. larutan asam lemah H2S 0,1 M yang memiliki dan = 10 dan =
1
2
10 −14 . Konsentrasi ion H asam lemah tersebut dapat dihitung melalui dua tahap reaksi ionisasi
sebagai berikut.

+
−
1) H2S (aq) ⇌ H (aq) + HS (aq)
−4
+
[ ] = √ x = √ 10 x 0,1 = 10 M
−7

−
−4
+
[ ] = [HS ] = 10 M
+
2) [HS ] (aq) ⇌ H (aq) + S (aq)
−
−
2
+
−9
[ ] = √ x = √ 10 −14 x 0,1 = 10 M

+
Konsentrasi-konsentrasi ion H (tersebut dijumlahkan
−4
−9
−7
+
+
+
+
[ ] total = [ ] 1 + [ ] 2 + [ ] air = 10 M + 10 M + 10 M
+
+
+
+
[ ] 2 dan [ ] air memiliki harga yang sangat kecil dibandingkan [ ] 1, sehingga [ ] 2 dan
+
[ ] air dapat diabaikan.
+
−4
+
[ ] total = [ ] 1 = 10 M.

22
7