Page 28 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

Untuk asam tertentu, tetapan pengionan pertama ( ) lebih besar dari tetapan
1
pengionan kedua ( ) dan seterusnya. Dengan demikian, konsentrasi pengionan pertama.
2
Tabel 1.4 menunjukkan konstanta penglonan beberapa asam poliprotik

Tabel 1.4 Konstanta Pengionan Asam Polipotik pada Suhu 25°C
Nama Asam Rumus

-11
-7
Asam karbonik H3CO3 4,3 x 10 4,7 x 10
-8
-19
Asam sulfida H2S 8,9 x 10 1,0 x 10
-3
-8
-13
Asam fosfat H3PO4 7,5 x 10 6,3 x 10 4,5 x 10
-7
-3
-12
Asam arsenat H3AsO3 5,5 x 10 1,7 x 10 4,0 x 10
-2
Asam sulfat H2SO4 Besar 1,0 x 10
-2
Asam selenat H2SeO4 Besar 1,2 x 10
-8
Asam tellurat H2TeO4 2,0 x 10 1,7 x 10
-11
-2
Asam sulfit H2SO3 1,2 x 10 6,6 x 10
-8
-3
Asam selenit H2SeO3 4,5 x 10 1,1 x 10
-8
-3
Asam tellurit H2TeO3 3,3 x 10 2,0 x 10
-8
Asam askorbat H2C6 H6O6 6,8 x 10 2,7 x 10
-12
-5
-5
Asam oksalat H2C2O4 5,6 x 10 5,4 x 10
-2
-4
-5
-10
Asam sitrat H3C6H5O7 7,1 x 10 1,7 x 10 6,3 x 10

e. Basa Lemah
Seperti asam lemah, basa lemah merupakan senyawa elektrolit lemah yang akan
mengalami reaksi ionisasi tidak sempurna (0 < < 1). Perhatikan reaksi berikut
+

−
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4 (aq) + OH (aq)
+
1) Perhitungan Konsentrasi lon H basa lemah
Dengan menggunakan prinsip penurunan yang sama seperti pada perhitungan
+
konsentrasi ion dalam asam lemah, diperoleh persamaan berikut.
−
[OH ]= √K x M (1 − α)
b
b
Pada umumnya, senyawa basa lemah memiliki harga yang sangat kecil sehingga
dapat diabaikan. Dengan demikian, persamaan umum yang biasa digunakan untuk menghitung
−
konsentrasi OH adalah
−
[OH ]= √K x M
b
b
2) Derajat Ionisasi Basa Lemah
Derajat ionisasi basa lemah dihitung menggunakan rumus berikut.
−
[ ]
=

23
7