Page 30 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

Tujuan Pembelajaran 10

Siswa mampu mengukur pH berbagai larutan asam lemah, asam kuat, basa lemah, dan basa
kuat yang konsentrasinya sama dengan menggunakan indikator universal atau pH meter

4. Nilai pH dan Sifat Larutan

Air murni mempunyai nilai pH = 7 dan pOH =7. Bagaimana nilai ph larutan yang
bersifat asam atau basa ? beberapa contoh berikut dapat digunakan untuk menentukan hubungan

nilai pH dan pOH dengan kondisi suatu larutan.

Contoh

+
−
a. HCl(aq) ⟶ H (aq) + Cl (aq)
0,1 M 0,1M
+
[H ] = 0,1 M
pH = −log 0,1 M = 1
Oleh karena larutan dalam air, nilai pOH dapat ditentukan berdasarkan nilai tetapan
kesetimbangan air K
w
+
−
K = [H ][OH ] = 10 -14
w
−
0,1 M [OH ] = 10 -14
−
[OH ] = 10 -13
pOH = −log 10 -13 = 13
-5
b. Larutan CH3COOH 0,1 M = 10

+
[ ] = √ x

−5
[ ] = √10 x 0,1 = 10 -3
+
-3
pH = −log10 = 3
pOH = 14 - pH = 11
c. Larutan basa kuat NaOH 0,1 M
+
NaOH(aq) ⟶ Na (aq) + OH ((aq)
−
0,1 M 0,1 M
−
[OH ] = 0,1
pOH = −log 0,1
pH = 14 – pOH = 14-1 =13
-5
d. Basa lemah NH4OH 0,1 M, = 10

[OH ] = √K x M
−
b
b
−
−5
[OH ] = √10 x 0,1 = 10 -3
-3
pOH = −log 10 = 3
pH = 14 – pOH = 14-3 =11

25

7