Page 21 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

Karena pH pada dasarnya hanyalah suatu cara untuk
menyatakan konsentrasi ion hidrogen, larutan asam dan larutan SEKILAS TOKOH

basa pada 25°C dapat diidentifikasi berdasarkan nilai pH -nya,
seperti berikut:

-7
+
Larutan asam: [H ] > 10 × 10 M, pH < 7,00
-7
Larutan basa : [H ] < 10 × 107 M, pH > 7,00
+
-7
+
Larutan netral: [H ] < 10 × 107 M, pH = 7,00
+
Perhatikan bahwa pH meningkat dengan menurunnya [H ] Søren Peter Lauritz
Sørensen
Skala pOH yang analog dengan skala pH dapat dibuat dengan
(1868 – 1939)
menggunakan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidroksida.
Sørensen adalah seorang
Jadi, kita mendefinisikan pOH sebagai ahli kimia Denmark ,
−
pOH = −log [OH ] terkenal dengan pengenalan
konsep pH , skala untuk
Sekarang lihat kembali konstanta hasilkali ion untuk air. mengukur keasaman dan
alkalinitas .
+
−
K = [H ][OH ] = 1,0 x 10 -14
w
Sumber : en.wikipedia.org
Dengan menghitung logaritma negatif di kedua sisi, kita peroleh
-14
+
−
−(log [H ] + log [OH ]) = −log (1,0 x 10 )
+ −
−(log [H ] − log [OH ]) = 14,00
definisi pH dan pOH kita peroleh
pH + pOH = 14 atau pH = 14 − pOH

jadi, untuk menentukan pH larutan basa, Anda harus menentukan pOH terlebih dahulu kemudian
pH.

16

7