Page 16 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

BF3 + NH3 ⇌ NH3BF3
SEKILAS TOKOH

Konsep G.N. Lewis (1923) dapat mencakup konsep
Johannes Nicolaus
Arrhenius dan Bronsted-Lowry. Suatu basa mempunyai pasangan Brønsted
elektron bebas (bukan pasangan elektron ikatan) yang dapat (22 Februari 1879-17

didonorkan membentuk ikatan kovalen koordinasi. Asam Desember 1947) lahir di
Varde, adalah ahli kimia
mempunyai kemampuan menerima pasangan elektron bebas. Lewis fisik Denmark. Ia meraih
gelar Ph.D. di bidang teknik
menggunakan prinsip ikatan koordinasi untuk menyatakan reaksi kimia pada tahun 1899. Pada
tahun 1908 diangkat sebagai
asam-basa. Dengan demikian, konsep ini tidak menggunakan profesor anorganik dan
kimia fisik di University of
konsep proton, tetapi menggunakan konsep pasangan elektron. Copenhagen, kemudian
dikenal sebagai seorang
Menurut Lewis peneliti proses katalisis
dalam reaksi asam dan basa.
Asam adalah suatu spesies yang dapat menerima pasangan la menamakannya sebagai
proses Brønsted katalisis
elektron bebas, sedangkan equation. Ia juga dikenal
dalam teori donor proton
Basa adalah suatu spesies yang dapat mendonorkan pasangan bersama Lowry.
elektron bebas. Sumber:
http://www.biografiasyvidas.
com
Uji Kompetensi 1. 1

1. Manakah dari zat-zat berikut jika larut dalam air bersifat asam dan manakah yang
bersifat basa menurut teori Arrhenius?
a. KOH b. KCl c. H2SO4 d. HNO3
2. Tuliskan pasangan asam basa konjugasi untukk reaksi berikut.
+ -
a. H2SO4 + HNO3 ⇌ HNO3 + HSO4
b. H2PO4 + H2O ⇌ H3O + + H2PO4 -
+ -
c. CH3COOH + H2SO4 ⇌ CH3COO2 + HSO4
- +
d. H2CO3 + H2O ⇌ HCO3 + H3O
-
e. H2AsO4 + H3O + ⇌ H3AsO4 + H2O
3. Tunjukkan spesi asam dan basa sesuai teori asam basa G.N. Lewis
-
-
a. AlCl3 + Cl → AlCl4
3+
+

b. Co3 + 6NH3 → [Co(NH3)6]
-
-
c. SO2 + OH → HSO3
-
d. SiF4 + F - → SiF5

11

7