Page 71 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

Untuk lebih memahami materi tentang larutan penyangga/buffer, maka Anda
dapat menonton vidio berikut :

Sumber : https://www.youtube.com/watch?v=b0xsz9Zrq20

INFO KIMIA
Apabila yang ditambahkan basa (misal NaOH) maka basa tersebut

akan bereaksi dengan asamnya. Larutan Penyangga

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2Ọ Dalam Obat-Obatan
Banyaknya mol asam berkurang, sedangkan banyaknya mol Dalam bidang farmasi (obat-
obatan) banyak zat aktif
garam bertambah. yang harus berada dalam
keadaan pH stabil.
2. Buffer dari Basa Lemah dan Garamnya Perubahan pH akan
menyebabkan khasiat zat
Contoh larutan buffer jenis ini adalah campuran NH4OH aktif tersebut berkurang atau
dan NH4Cl. Dengan cara yang serupa diperoleh hilang sama sekali. Untuk
obat suntik atau obat tetes
[basa] mata, pH obat-obatan
−
[OH ] = K b tersebut harus disesuaikan
[garam] dengan pH cairan tubuh. pH
( ) untuk obat tetes mata harus
−
[OH ] = K disesuaikan dengan pH air
b
( ) mata agar tidak
menimbulkan iritasi yang
Apabila yang ditambahkan basa (misal NaOH), basa tersebut akan mengakibatkan rasa perih
pada mata. Begitu juga obat
bereaksi garamnya. suntik harus disesuaikan
NH4C + NaOH → NH4OH + NaCl dengan pH darah agar tidak
menimbulkan alkalosis atau
Banyaknya mol garam berkurang, sedangkan banyaknya mol basa asidosis pada darah.

bertambah.

Larutan bufer cukup efektif jika perbandingan mol asam dengan
mol garamnya atau mol

1
basa dengan mol garamnya = sampai dengan 10. Sumber :
10 adityapurnamacn.blogspot.com

66