Page 171 - Tan Malaka - MADILOG
P. 171

Perpaduan itu berlaku menurut undang yang tentu tak pernah undang itu
             dilanggar, di bumi kita, di keluarga matahari kita, ataupun di Alam Raya
             (menurut  undang  Valency,  undang  nilainya  atom  yang  berhubungan
             dengan  teori  Dalton).  Mg  umpamanya  kalau  berjumpakan  Cl  tiada
             berpadukan satu dengan satu melainkan 1 atom Mg dan 2 atom Cl. Jadi
             Mg = 2-8-2, kehilangan elektronnya, yang tebrang menemui 2 elektronen
             Cl,  pada  2  tempat  pada  2  alam  terkecil,  masing-masing  2-8-7.  murid
             sekolah menengah tahu, bahwa Mg bernama divalnet, bernilai 2.

             P  =  Phosphorus  (2-8-5)  boleh  mendapatkan  keamanan  dengan  2  jalan.
             Pertama dia bisa lemparkan 5 elektron dan tinggal jadi atom yang aman
             (2-8)  atau  seperti  Arjuna  yang  dia  bisa  rebut  3  elektron  dan  jadi  alam
             yang aman pula. (2-8-8). Paduan pertama bernama phosphorus pentoxyde
             (P2 O5) dan paduan kedua bergelar phosphire PH3. Sekarang baru kita
             mengerti  kenapa  11,1%  Hydrogen  berpadu  dengan  88,9  %  Oxigen  (O)
             seperti  kita  majukan  pada  permulaan  buku  ini.  menurutnya  hukumnya
             Dalton, maka satu atom berpadu dengan yang lain menurut angka yang
             tetap. 2 atom H berpadu dengan 1 atom O yang beratnya 16 atom H. Jadi
             perbandingan berat dari kedua atom itu ialah: 2: 16 atau 1: 8 yakni cocok
             dengan 11,1 % dan 88,9 %.
             Begitulah penerbangan elektron dari satu alam atom ke elektron lain pada
             alma  atom  lain  berlaku  menurut  hukum  yang  pasti,  yang  benar
             hakekatnya buat seluruh alam raya.
             Laws of Octaves ataupun Periodic table maksudnya ialah mengusun atom
             yang 92 itu menurut elektron liar masing-masing. Sesudah naik sampai
             mendapat  7  elektron  liar  menurut  Law  of  Octaves  atau  17  menurut
             Periodic Table,  maka  kita dapati atom  yang banyak persamaan dengan
             tingkat pertama.
             Menurut Law of Octaves, susunan itu:

             Gambaran No. 5:

                                           Li Be B C N O F

                                          Na Mg Al Sl P S Cl


             Demikianlah kalau kita naik 7 anak tangga dari Li kita sampai pada Na,
             yang banyak bersamaan rupa dan sifat dengan Li tadi, kita naik dari Be
             kita sampai pada Mg dan seterusnya, dan sebagainya. Sekarang kita ingat
             pada para bapak Kimia Arab yang sebetulnya tiadalah begitu edan atau




             170
   166   167   168   169   170   171   172   173   174   175   176