Page 11 - Modul Kimia Sidang

KIMIA PEMISAHAN

B. Prinsip Dasar Metode Destilasi

Pada umumnya pemisahan dengan metode destilasi melibatkan kesetimbangan cair-

uap. Kesetimbangan cair- uap sangat bergantung pada komposisi campuran yang hendak
dipisahkan. Kesetimbangan fasa cair uap dijadikan dasar untuk memisahkan komponen

campuran.

1. Diagram Fasa dan Komposisi Campuran
Sebenarnya secara prinsip metode destilasi relatif sukar untuk dilakukan dengan

sederhana. Jika terdapat dua zat cair yang saling bercampur dipanaskan, masing – masing
komponen akan berubah fasa menjadi uap walaupun titik didih keduanya belum tercapai. Uap

dari kedua zat cair ini ada dalam bentuk campuran uap, dengan perbandingan yang memenuhi
Hukum Roult pada sistem tertutup.

Adapun kesetimbangan Cair – Uap untuk campuran biner menurut Hukum Roult

dapat dituliskan sebagai berikut :
0
Tekanan Uap Parsial Komponen : P A = X A.p A
0
0
Misalkan komponen A-B pada campuran : P A = X A.p A dan P B = X B.p B ,
0
0
P t = P A + P B = X A . p A + X B. p B
Keterangan : P = tekanan total

P A dan P B = tekanan parsial komponen A dan B yang bercampur sempurna
0
0
P A dan P B = tekanan uap komponen A dan B murni tanpa campuran
X A dan X B = fraksi mol masing – masing komponen campuran
Rumus diatas berlaku untuk campuran – campuran sempurna tanpa penyimpangan

dari keadaan ideal. Gambaran diagramatik untuk sistem campuran seperti ini dapat dilihat

pada Gambar 3. Tekanan total mengikuti fraksi mol komponen campuran.

Sumber : k6tiumb.blogspot.com
Gambar 3 . Hukum Roult Untuk Campuran Biner

Page | 6