Page 3 - KEGIATAN PEMBELAJARAN KIMIA PERTEMUAN 3 DAN 4
P. 3
gr x 1000
Mr = Kf x
ΔTf x p
Keterangan :
Tf =Titik beku larutan (°C)
Tf 0 =Titik beku pelarut (°C)
ΔTf = Penurunan titik beku (°C)
m = molalitas
Kf = Tetapan penurunan titik beku molal pelarut (°C/molal )
Tabel nilai Kf beberapa pelarut :
0
Pelarut Kf ( /m)
Air 1,86
Benzena 5,12
Asam Asetat ( cuka ) 3,90
Fenol 7,40
Nitrobenzena 7,0
Contoh soal :
1. Sebanyak 18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan ke dalam 1000 mL air.
Massa jenis air = 1 g/mL dan Kf air = 1,86°C/molal. Tentukan titik
beku larutan glukosa tersebut!
Penyelasaian :
Diketahui : massa glukolsa = 18 gram
Mr glukosa = 180 gr/mol
Volume air = 1000ml dimana massa jenis air
(ρ air = 1 g/ml ),
maka massa air = massa jenis × Volume air
m = ƿ x V
m = 1 x 1000 = 1000 mL = 1000 gram
Ditanya : Titik beku larutan glukosa ( Tf )
Jawab : ΔTf = m x Kf
gr 1000
ΔTf = x x Kf
Mr P
18 1000
0
ΔTf = x x 1,86 = 0,186 C
180 1000
0
Tf = Tf - ΔTf
0
0
Tf = 0 – 0,186 C = - 0,186 C,jadi titik beku larutan glukosa
0
adalah – 0,186 C.
- 15 -
