Page 1 - MODUL KIMIA KELAS XI SM 2

materi78.co.nr KIM 3

Larutan Asam-Basa

A. PENDAHULUAN Hubungan pH dan pOH dapat diturunkan dari
derajat asam-basa yang dimiliki air yang bersifat
Larutan asam dan basa memiliki derajat atau netral (pH = pOH).
tingkat keasaman atau kebasaan yang diukur
dalam pH dan pOH. Ionisasi air adalah reaksi kesetimbangan yang
-
+
menghasilkan [H ] dan [OH ] dalam jumlah sama.
B. NILAI PH DAN POH Hubungan [H ] dan [OH ] dengan Kw = 10 :
+
-14
-
pH (puissance de H ) adalah derajat asam-basa
+
+
–
+
larutan yang diukur berdasarkan [H ] larutan. [H ]×[OH ] = 10 -14
Nilai pH dapat dirumuskan: Hubungan pH dan pOH dengan pKw = 14:
+
pH = –log [H ] pH + pOH = 14

Kisaran umum nilai pH larutan: C. ASAM-BASA KUAT DAN LEMAH
netral Asam dan basa disebut kuat apabila:
asam basa
1) Mudah terion karena ikatan antar atom
1 7 14 mudah lepas akibat jarak antar inti atom
makin asam pH makin basa pada molekul yang sangat jauh.
Makna nilai pH larutan: 2) Memiliki α = 1 atau terion sempurna.
1) Semakin besar [H ] maka makin kecil nilai pH. Golongan asam dan basa kuat:
+
2) Keasaman berbanding terbalik dengan nilai pH, Asam kuat Basa kuat
kebasaan berbanding lurus dengan nilai pH. HCl HNO3 NaOH Mg(OH)2
3) Larutan dengan pH < 7 bersifat asam, pH = 7 HBr HClO4 KOH Ca(OH)2
bersifat netral, dengan pH > 7 bersifat basa. HI H2SO4 Sr(OH)2
–
pOH (puissance de OH ) adalah derajat asam-basa
-
+
larutan yang diukur berdasarkan [OH ] larutan. Nilai konsentrasi H dan OH asam-basa kuat:
–
Nilai pOH dapat dirumuskan: Asam monovalen kuat Asam divalen kuat
+
+
[H ] = Ma [H ] = 2. Ma
–
pOH = –log [OH ]
Basa monovalen kuat Basa divalen kuat
Kisaran umum nilai pOH larutan:
-
-
netral [OH ] = Mb [OH ] = 2. Mb
basa asam
Pengenceran asam dan basa kuat:
1 7 14 1) Dua larutan asam atau basa kuat yang
n
makin basa pOH makin asam berbeda konsentrasi sebesar 10 kali
Makna nilai pOH larutan: memiliki beda pH sebesar n satuan.
n
1) Semakin besar [OH ] maka makin kecil nilai 2) Jika asam kuat diencerkan sebesar 10 kali,
–
pOH. maka pHnya naik n satuan.
3) Jika basa kuat diencerkan sebesar 10 kali,
n
2) Kebasaan berbanding terbalik dengan nilai
pOH, keasaman berbanding lurus dengan maka pHnya turun n satuan.
nilai pOH. Asam dan basa disebut lemah apabila:
3) Larutan dengan pOH < 7 bersifat basa, pOH = 7 1) Sukar terion karena ikatan antar ion sulit
bersifat netral, dengan pOH > 7 bersifat asam. lepas akibat jarak antar inti atom pada
molekul yang sangat dekat.
NILAI pH DAN pOH 2) Memiliki 0 < α < 1 atau terion sebagian,
Jika [H ] atau [OH ]: sehingga terjadi kesetimbangan.
–
+
-n
1 x 10 , maka pH atau pOH adalah n.
-n
a x 10 , maka pH atau pOH adalah n – log a. Golongan asam dan basa lemah adalah selain
Jika pH atau pOH: dari golongan asam dan basa kuat.
n, maka [H ] atau [OH ] adalah 1 x 10 .
+
-n
–

LARUTAN ASAM-BASA 1