Page 56 - E-BOOK KIMIA ANALITIK

−3
= 1,32 × 10
pH = −log1,32 × 10 −3 =2.88

C. LEMBAR KERJA MAHASISWA

Judul Percobaan : Titrasi Asam-Basa

1. Tujuan : Mahasiswa memiliki pengetahuan tentang konsep titrasi asam basa

2. Sub-CPMK

1) Memprediksi titik ekivalen melalui grafik titrasi asam basa.
2) Menggambarkan kurva titrasi asam-basa: pH Vs penambahan volume titran
3) Menghitung kadar analit dalam suatu campuran melalui titrasi asam basa

3. Tujuan Pembelajaran

Melalui model IBL ini mahasiswa dapat:
1) Membuat larutan standar asam oksalat 0,1 N dan menstandarisasinya
dengan NaOH
2) Menentukan kadar asam asetat dalam cuka secara volumetri
3) Menghitung kadar analit melalui titrasi asam basa

4.Fenomena/Permasalahan

Titrasi asam-basa sering disebut juga dengan titrasi netralisasi. Dalam titrasi ini,
kita dapat menggunakan larutan standar asam dan larutan standar basa. Pada
prinsipnya, reaksi yang terjadi adalah reaksi netralisasi yaitu :

Gambar.3.3 Titrasi
Keterangan (a) Titrasi asam-basa dan (b) Kurva titrasi asam-basa

40