Page 53 - E-BOOK KIMIA ANALITIK

Penyelesaian:

(a). pH mula-mula

−3
pH = - log 1,32 × 10 = 2,88
b) pH setelah penambahan 10,00 mL reagen

larutan buffer terdiri dari NaOAc dan HOAc telah dihasilkan, konsentrasi analitis
dari kedua konstituen ini adalah:

50,00 mL × 0,1000M − 10,00mL × 0,1000M
C =
HOAc
60,00mL
4,000
= M
60,00

10,00mL × 0,1000M 1,000
C NaOAc = = M
60,00mL 60,00

+ 1,000
[ ] ⁄ 60,00
3
−5

4,000 = = 1,75 × 10
⁄ 60,00
−5
+
[ ] = 7,00 × 10
3
pH= 4,16
c) pH pada titik ekivalen

−
OAc + H O ⇌ HOAc + OH
−
2
[OH ] = [HOAc]
−
[OAc ] = 0,500 − [OH ] ≊ 0,0500
−
−
Substitusi dengan konstanta disosiasi untuk OAc menghasilkan
−
− 2
[OH ] K 1,00 × 10 −14
= w = = 5,71 × 10 −10
0,0500 K a 1,75 × 10 −5
6 −
[OH ] = 0 . 0500 . 5 71 10 − 10 = . 5 34 10
−
pH = 14,00— log5,34 × 10 −6 = 8,73
d) pH setelah penambahan 50,10 mL basa

50,10mL × 0,1000M − 50,10mL × 0,1000M
−
[OH ] ≊ C NaOH =
100,0mL

37