Page 50 - E-BOOK KIMIA ANALITIK
P. 50
−
[A ] ≊ C NaA
C
+
[H O ] = K HA
3
a
C NaA
2) Berapakah pH larutan yang terdiri dari campuran 0,400 M asam formiat dan 1,00
M natrium formiat?
Penyelesaian:
Pada saat kesetimbangan konsentrasi ion hidronium di dalam larutan adalah:
+ −
H O + HCOOH ⇄ H O + HCOO
2
3
+
−
[H 3 O ][HCOO ]
−4
K = [HCOOH] = 1,80 × 10
a
−
[HCOO ] ≊ C HCOO − = 1,00
[HCOOH] ≊ C HCOOH = 0,400
0,400
+
−5
[H O ] = 1,80 × 10 −4 × = 7,20 × 10
3
1,00
−5
pH= −log7,20 × 10
= 4,14
3.6. Persamaan Henderson-Hasselbalch
Persamaan ini sebagai alternatif dari persamaan [H O ] = K a C HA
+
3
C NaA
yang banyak digunakan dalam literatur biologi dan biokimia. Bentuk negatif
logaritma dari persamaan ini diperoleh sebagai berikut:
+
- log [H O ] = −logK − log C HA
a
3
C NaA
Sehingga: pH= p + log C NaA
Ka C HA
3) Hitunglah pH larutan yang terdiri dari 0,200 M NH3 dan 0,300 M NH4Cl,
+
diketahui Ka untuk NH4 adalah 5,70 × 10 −10 .
34
