Page 48 - E-BOOK KIMIA ANALITIK

Penyelesaian:

Pada saat mula-mula

+
+
Larutan mengandung 0,05 M H3O , dan pH = - log [H3O ] = - log 0,05 = 1,30
Setelah penambahan 10,00 mL reagen

Konsentrasi ion hidronium berkurang dan larutan mulai bereaksi dengan basa,
sehingga konsentrasi HCl menjadi:
jlh mmol HCl yang berkurang setelah penambahan NaOH
C HCl =
total volume larutan
jlh mmol HCl mula − mula − jlh mmol NaOH yang ditambahkan
=
total volume larutan

(50,00 mL × 0,05M) − (10,00 mL × 0,10M)
=
50,00mL + 10,00mL
(2,5mmol − 1mmol)
=
60mL
−2
= 2,5 × 10 M
+
−2
[H O ] = 2,5 × 10
3
+
−2
pH = - log [H3O ] = - log2,5 × 10 = 1,602
Pada titik ekivalen konsentrasi HCl sama dengan konsentrasi NaOH sehingga:
7 −
+
[H3O ] = Kw = 1 10 − 14 = 1 10
pH = - log 1,00 × 10 −7 = 7,00
Setelah penambahan 25,10 mL reagen

Sekarang dalam larutan ada kelebihan NaOH, dan dapat dituliskan:

25,10×0,10−50,00×0,05 −4
C NaOH = = 1,33 × 10 M
75,10
−
−4
[OH ] = C NaOH = 1,33 × 10 M
−4
pOH = - log 1,33 × 10 = 3,88
pH = 14.00 - 3,88 = 10,12

Secara ringkas hasil perhitungan perubahan pH selama titrasi asam kuat HCl
dengan penambahan NaOH 0,1 M maupun NaOH 0,001 M dari volume 0,00 mL
sampai 30,00 mL dapat diperhatikan pada Tabel 3.2.

32