Page 51 - E-BOOK KIMIA ANALITIK

Penyelesaian:

Kesetimbangan yang terjadi:

+
+
NH + H O ⇌ NH + H O K = 5,70 × 10 −10
3
4
a
3
2
+
−
NH + H O ⇌ NH + OH K = K w = 1,00×10 −14
b
3
2
4
K a 5,70×10 −10
−5
= 1,75 × 10
−
+
−
+
[NH ] = C NH 4 Cl + [OH ] − [H O ] ≊ C NH 4 Cl + [OH ]
3
4
−
+
−
[NH ] = C NH 3 + [H O ] − [OH ] ≊ C NH 3 − [OH ]
3
3
+
[NH ] = C = 0,300
4 NH 4 Cl
[NH ] = C NH 3 = 0,200
3
+
[NH ] 0,300
+
[H O ] = K × 4 = 5,70 × 10 −10 ×
a
3
[NH ] 0,200
3
= 8,55 × 10 −10
1,00 × 10 −14
−
[OH ] =
8,55 × 10 −10
−
−5
[OH ] = 1,17 × 10
pH = −log8,55 × 10 −10
= 9,07
3.7. Sifat-sifat Larutan Buffer
Pengaruh Pengenceran
Larutan buffer dapat mempertahankan perubahan pH bila larutan
mengalami pengenceran dengan penambahan sedikit asam atau basa.
4) Hitunglah perubahan pH bila 100 mL (a) 0,0500 M NaOH dan (b) 0,0500 M HCl
ditambahkan hingga volume larutan buffer 400 mL pada contoh nomor 3.
Penyelesaian:
a) penambahan NaOH pada larutan buffer menyebabkan

−
+
NH + OH ⇌ NH + H O
4
3
2
Konsentrasi NH3 dan NH4Cl menjadi:
400 × 0,200 + 100 × 0,0500 85,0
C = = = 0,170 M
500 500
NH 3

35