Page 47 - E-BOOK KIMIA ANALITIK

interval indikator = pK + 1
a
Tabel 3.1 menunjukkan beberapa indikator asam basa beserta trayek pH, pKa dan
perubahan warna yang ditunjukkannya

Tabel 3.1. Beberapa Indikator Asam-Basa

Jenis
Perubahan
Nama Umum Trayek pH pKa * Indikator
Warna †
‡
Thymol biru 1,2 – 2,8 1,65§ R – Y 1
8,0 – 9,6 8,90§ Y – B
Methyl kuning 2,9 – 4,0 R – Y 2
Methyl oranye 3,1 – 4,4 3,46§ R – O 2
Bromocresol hijau 3,8 – 5,4 4,66§ Y – B 1
Methyl Merah 4,2 – 6,3 5,00§ R – Y 2
Bromocresol ungu 5,2 – 6,8 6,12§ Y – P 1
Bromothymol biru 6,2 – 7,6 7,10§ Y – B 1
Phenol merah 6,8 – 8,4 7,81§ Y – R 1
Cresol ungu 7,6 – 9,2 Y – P 1
Penolphtalein 8,3 – 10,0 C – R 1
Thymolphtalein 9,3 – 10,5 C – B 1
Alizarin kuning GG 10 – 12 C - Y 2
Keterangan:
* Pada kekuatan ion 0,1
† B = blue; C = colorless; O = oranye; P = purple; R = red; Y = yellow
+
‡ (1) jenis asam: HIn + H2O ⇌ H O + In −
3
+
‡ (2) jenis basa; In + H2O ⇌ InH + OH −
+
+
§ Untuk reaksi InH + H2O ⇌ H3O + In

3.4. Kurva titrasi untuk asam kuat dan basa kuat
-6
Untuk larutan HCl pekat, kira-kira 1 x 10 M, dapat dituliskan sebagai berikut:
+
−
[H3O ] = cHCl + [OH ] ≈ cHCl
+
Untuk larutan basa kuat: [OH ] = cNaOH + [H3O ] ≈cNaOH
−
+
Kw = [H3O ] [OH ]
−
+
+
−
−
- log Kw = - log [H3O ] [OH ] = - log [H3O ] - log [OH ]
pKw = pH + pOH
- log 10 – 14 = 14.00 = pH + pOH
Contoh:

1). Gambarkan kurva titrasi dari 50,00 mL 0.05 M HCl dengan NaOH 0,10 M.

31