Page 54 - E-BOOK KIMIA ANALITIK

−4
= 1,00 × 10
−4
= 14,00 − (−log1,00 × 10 ) = 10
Perubahan pH titrasi 50,00 mL 0,1000 M asam asetat dengan penambahan
volume basa kuat NaOH 0,1000 M mulai dari 0,00 mL sampai 75,00 mL
dipaparkan pada Tabel 3.3 di bawah ini.

Tabel 3.3. Perubahan pH selama titrasi asam lemah dengan basa kuat

pH
Volume 50,00 mL 0,1000 M HOAc 50,00 mL 0,001000 M HOAc
NaOH dititrasi dengan 0,1000 M dititrasi dengan 0,001000 M
mL NaOH NaOH
0,00 2,88 3,91
10,00 4,16 4,30
25,00 4,76 4,80
40,00 5,36 5,38
49,00 6,45 6,46
49,90 7,46 7,47
50,00 8,73 7,73
50,10 10,00 8.09
51,00 11,00 9,00
60,00 11,96 9,96
75,00 12,30 10,30
Sumber: Skoog et al, 1994.
3.9. Kurva Titrasi Untuk Basa Lemah

Contoh: 50 mL 0,0500 M NaCN dititrasi dengan 0,1000 M HCl. Reaksi yang
+
−
terjadi adalah: CN + H O ⇌ HCN + H O
3
2
Hitunglah pH setelah penambahan (a).0,00; (b).10,00; (c).25,00 dan (d).26,00 mL
asam
Penyelesaian:

a) pH mula-mula
−
−
CN + H O ⇌ HCN + OH
2
−
[OH ][HCN] K 1,00 × 10 −14
−5
K = = w = = 1,61 × 10
b
[CN ] K a 6,2 × 10 −10
−
[OH ] = [HCN]
−
−
−
[CN ] = C NaCN − [OH ] ≊ C NaCN = 0,0500
Subsitusi ke dalam persamaan konstanta disosiasi menghasilkan:

38