Page 70 - E-BOOK KIMIA ANALITIK

(b). Hitunglah konsentrasi analit pada sampel!

(c). Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan yang anda lakukan!

D. LATIHAN

1. Bagaimana caranya mempersiapkan 2,0 L 0,01 M KMnO4(158,03 g/mol)?
2. Bila anda akan menstandardisasi soal nomor (1) menggunakan Na2C2O4
murni (134,00 g/mol). Jika anda ingin menggunakan 30-45 mL reagen
untuk standardisasi, berapa masa rata-rata dari larutan standar primer yang
harus ditimbang?
3. Bagaimana caranya anda mempersiapkan larutan K2Cr2O7 0,035 M
sebanyak 250 mL.
4. 0,1342 g suatu sampel KClO3 yang mudah meledak ditentukan dengan
2+
mereaksikannya dengan 50,00 mL 0,09601 M Fe ; reaksi yang terjadi
adalah sebagai berikut:
−
3+
−
+
ClO + 6Fe 2+ + 6H → Cl + 3H O + 6Fe
2
3
2+
Bila reaksi telah sempurna, kelebihan Fe dititrasi kembali dengan
4+
12,99 mL 0,08362 M Ce . Hitunglah persen KClO3 di dalam sampel!
5. Iodium dihasilkan bila KI berlebih ditambahkan ke dalam larutan yang
mengandung 0,1518 g K2Cr2O7, yang membutuhkan 46,13 mL Na2S2O3
dalam titrasinya. Hitunglah berapa konsentrasi molar larutan tiosulfat
tersebut?

E. VIDEO PEMBELAJARAN

• Permanganometri
https://www.google.com/search?q=youtube+praktikum+titrasi+permanganome
tri&rlz=1C1GCEJ_enID1041ID1041&oq=youtube+praktikum+titrasi+permangano
metri&aqs=chrome..69i57j33i160.26803j0j7&sourceid=chro

54