Page 74 - E-BOOK KIMIA ANALITIK

Contoh:

1.Hitunglah pAg dari larutan selama titrasi 50,00 mL 0,0500 M NaCl dengan 0,1000
M AgNO3 setelah penambahan volume reagen (a) 0,00 mL; (b) 24,50 mL; (c) 25,00
mL; (d) 25,50 mL.

Penyelesaian
+
a). Karena tidak ada AgNO3 yang ditambahkan, [Ag ] = 0 dan pAg tidak dapat
ditentukan.

+
b). Pada penambahan 24,50 mL reagen, [Ag ] sangat kecil, tidak dapat dihitung
−
secara stoikiometri, tetapi [Cl ] dapat diperoleh dari
−
mmol Cl mula − mula − mmol AgNO
−
[Cl ] ≊ C = 3
NaCl
total volume larutan
(50,00 × 0,0500 − 24,50 × 0,1000)
=
50,00 + 24,50
−4
= 6,71 × 10
Ksp
+
[Ag ] =
6,71 × 10 −4
1,82 × 10 −10
=
6,71 × 10 −4
−7
= 2,71 × 10
−7
P Ag = −log(2,71 × 10 )
= 6,57

+
−
c). Disini tercapai titik ekivalen, sehingga [Ag ] = [Cl ] dan
+
[Ag ] = Ksp = . 1 82 10 − 10 = 1,35 × 10
−5
−5
pAg = - log (1,35× 10 ) = 4,87
+
d). [Ag ] = C AgNO 3
(25,50 × 0,1000 − 50,00 × 0,0500)
=
75,50

−4
= 6,62 × 10
−4
p Ag = −log6,62 × 10
= 3,18

58