Page 49 - Resumen de Química para Pruebas Faro

Práctica
Resuelva los siguientes ejercicios

1) Calcule cuántos moles hay en 60 g de H2O
2) Calcule cuántos gramos hay en 120 moles de C3H8
3) Calcule cuántos moles hay en 30 g de AgCl.
4) Calcule el número de gramos presentes en 3.2 moles de K2CrO4.
5) Una gota de agua pesa 0,030 g, ¿Cuántas moléculas de agua contiene?.
6) ¿Cuántos moles de átomos de hierro hay en 115 g de hierro?
7) ¿Calcular el número de moléculas y el número de gramos que hay en 4.8 moles de amoníaco
(NH3)?
8) ¿Cuál es el peso, en gramos de una molécula de H2O?

Una ecuación química nos suministra mucha información de las cantidades que se relacionan
en ella. En el caso del agua, la ecuación para su formación nos brinda la siguiente información:

2 H2 + O2 2O

Hidrógeno Oxígeno Agua

2 moles 1 mol 2 moles

23
23
23
2 x 6,022 x 10 moléculas 6,022 x 10 moléculas 2 x 6,022 x 10 moléculas

2 x 2 gramos 32 gramos 2 x 18 gramos

Con la información que nos brinda la tabla anterior podemos realizar cálculos relacionados
entre:

 Moles con moles.

 Gramos con gramos.

 Partículas con partículas.

 combinaciones entre las anteriores.

EJERCICIOS PROPUESTOS

1) El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico desprendiendo hidrógeno y formando cloruro
de aluminio mediante la ecuación.

2 Al + 6 HCl(ac) ───────> 2 AlCl3 + 3 H2

Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química