Page 46 - Resumen de Química para Pruebas Faro

2 Mg + O2 ——> 2 MgO
2 Cu + H2 ——> 2 CuH
Compuesto + elemento

PCl3 + Cl2 ——> PCl5
N2O3 + O2 ——> N2O5

Compuesto + compuesto
MgO + H2O ———> Mg(OH)2

K2O + SO2 ———> K2SO3

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN

Se llama reacción de descomposición la reacción mediante la cual un compuesto se
descompone en dos o más elementos, un elemento y un compuesto o dos compuestos,
mediante la acción de calor, la electricidad u otro medio físico. Este tipo de reacción es la
inversa a la de combinación.
La fórmula general de representar este tipo de reacciones es:

C ——> A + B

Un ejemplo típico de una reacción de descomposición es cuando se calienta el clorato de
potasio (KClO3) para producir cloruro de potasio y liberar oxígeno.
Ejemplos:
compuesto ——> elemento + elemento

2 MgO ——> 2 Mg + O2
2 CuH ——> 2 Cu + H2
Compuesto ——> compuesto + elemento
PCl5 ——> PCl3 + Cl2
N2O5 ——> N2O3 + O2
Compuesto ——> compuesto + compuesto
Mg(OH)2 ———> MgO + H2O
K2SO3 ———> K2O + SO2

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN
Las reacciones de desplazamiento son aquellas que se producen cuando un elemento
toma el lugar de otro en un compuesto, quedando en libertad ese otro elemento. Este tipo de
reacción depende del elemento que va entrar y del elemento que se va a desplazar. Estudiando
la actividad relativa de los metales se encuentra que pueden ordenarse de acuerdo con su
actividad química en una lista o serie de actividad de los metales.
Esta serie nos indica si un elemento desplaza a otro de un compuesto. El elemento de
más arriba en la lista desplaza a los elementos de más abajo, pero no en sentido contrario. Por
tanto, ésta lista sirve para predecir si una reacción ocurre o no ocurre.
Serie de actividad de los metales

Li–Rb–K–Na–Ba–Ca–Mg–Al–Mn–Zn–Fe–Ni–Sn–Pb–H–Cu–Ag–Hg–Pt–Au

La fórmula general de representar este tipo de reacciones es:

Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química