Page 48 - Resumen de Química para Pruebas Faro

ESTEQUIOMETRÍA

El término estequiometría designa el cálculo de cantidades de las sustancias que participan en
las reacciones químicas.
Si se conoce la cantidad de una sustancia que participa en una reacción química, y si se tiene
la ecuación química balanceada, se puede calcular las cantidades de los demás reactivos y
productos. Estas cantidades pueden estar dadas en moles, en masas (gramos). Los cálculos
de este tipo ocupan un lugar central en la química; se emplean en forma rutinaria en los análisis
químicos y durante la producción de todas las sustancias químicas que la industria utiliza o que
se venden al consumidor.
La ecuación química proporciona una descripción clara, concisa y cualitativa de una reacción
química.
Además, también tiene un significado cuantitativo, es decir nos brinda información de las
cantidades de los reactivos y los productos que se pueden obtener directamente de la ecuación
balanceada.
Los cálculos en Química son de gran utilidad; entre las cantidades de las sustancias que
participan en las reacciones se encuentran: los moles, que son parte del Sistema Internacional
de Unidades y representan la cantidad de sustancia.
23
Un mol de átomos de carbono – 12 contiene una masa de 12 g y una cantidad de 6,022 x 10
átomos de carbono. A este número se le llama número de Avogadro.
23
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 x 10 unidades de partícula.

Mol: Deriva del latín mol, que significa masa, es equivalente a un número fijo de unidades
químicas, la cual se denomina número de Avogadro (en honor al brillante italiano Amadeo
23
Avogadro), cuyo valor es de 6,022 x 10 unidades.
Peso molecular:
Es la suma de las masas relativas de los átomos que aparecen en su fórmula molecular. Su
unidad es u.m.a (unidad de masa atómica).

Ejemplo:
Averigüe el peso molécula del (NH4)2SO4

N = 2 x 14 = 28
H = 8 x 1 = 8
S = 1 x 32 = 32
O = 4 x 16 = 64
____
132 uma

Masa molar: Es la masa de una mole de sustancia. Para todas las sustancias la masa molar
en gramos es numéricamente igual al peso atómico o peso molecular.
Ejemplos:
Sustancia Peso molecular Masa molar

1 mol S (azufre) 32 u.m.a 32 g

1 mol NaCl 58,4 u.m.a 58,4 g

1 mol N2 28 u.m.a 28 g

1 mol N 14 u.m.a 14 g

Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química