Page 45 - Resumen de Química para Pruebas Faro

porque hay dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno en los reactivos, mientras que
en el producto hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Por tanteo y con coeficientes numéricos se debe lograr que la cantidad de átomos de hidrógeno
y de oxígeno sea igual en los reactivos y en el producto.
Si colocamos un dos delante de la molécula de agua este número multiplica los subíndices de
la fórmula H2O y se debe leer: cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno, por lo que en el
lado de los reactivos se coloca un dos delante del hidrógeno para que queden también cuatro
átomos de hidrógeno y dos de oxígeno y la ecuación esté debidamente equilibrada.

2 H2 + O2 ———> 2 H2O
Para facilitar el equilibrio de las ecuaciones se recomienda el siguiente orden:

1. Primero los metales.
2. Luego los no metales.
3. Después radicales simples o compuestos.
4. y finalmente los oxígenos e hidrógenos.

PRÁCTICA

 Balancee o equilibre las siguientes ecuaciones químicas, en su cuaderno.

a) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 ——> Al(NO3)3 + BaSO4

b) Al + Br2 ——> AlBr3

c) Mg + FeCl3 ——> MgCl2 + Fe

d) AgNO3 + CaCl2 ——> AgCl + Ca(NO3)2

e) Al + HCl ——> AlCl3 + H2

f) Na3PO4 + Ba(NO3)2 ——> Ba3(PO4)2 + NaNO3

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
De acuerdo al tipo de sustancia las reacciones químicas se clasifican en cuatro tipos:

 Reacciones de combinación o síntesis.
 Reacciones de descomposición.
 Reacciones de desplazamiento o sustitución simple.
 Reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución.

REACCIONES DE COMBINACIÓN

Las reacciones de combinación son aquellas en que dos o más sustancias se combinan
para formar un compuesto. Las sustancias que se combinan pueden ser dos elementos, un
elemento y un compuesto o dos compuestos, los cuales reaccionan y forman un compuesto
nuevo.
La fórmula general de representar este tipo de reacciones es:

A + B ——> C
Ejemplos:
Elemento + elemento

Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química