Page 44 - Resumen de Química para Pruebas Faro

ecuaciones químicas, cambios que se producen por la combinación de los diferentes
elementos que le rodean.

REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones químicas conocidas también como cambios químicos, se producen
cuando hay transformación de sustancias en otras sustancias nuevas, con propiedades físicas y
químicas diferentes porque la materia sufre alteraciones en su estructura molecular.
Las reacciones químicas se realizan en el laboratorio, en la naturaleza o los organismos
vivientes.
En las reacciones químicas entran en juego dos tipos de sustancias: los reactivos o los
reactantes y los productos del cambio químico. Los reactivos son las sustancias que se
ponen en contacto para que se efectúe el cambio, en otras palabras son las sustancias que
interactúan entre sí en la reacción química.
Los productos son las sustancias que se obtienen después de efectuado el cambio.

ECUACIONES QUÍMICAS

Es la forma abreviada de expresar por escrito una reacción química, por medio de
símbolos de elementos, fórmulas de compuestos, valencias o números de oxidación.
Para escribir una ecuación química se representan simbólicamente los reactivos y los
productos separados por medio de una flecha (——>), cuando, los reactantes o los productos
son dos o más se deben separar con un signo más (+) que debe leerse: “reacciona con”, en el
caso de los productos “y”. Por ejemplo dada la siguiente ecuación:

KOH + HCl ——> KCl + H2O

reactivos productos

Debe leerse: el hidróxido de potasio (KOH) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para
producir cloruro de potasio (KCl) y agua (H2O).

En una ecuación química los reactivos siempre se colocan delante de la flecha y los
productos después de la flecha.

BALANCEO DE LAS ECUACIONES Y LEY DE LA
CONSERVACIÓN DE LA MASA

Para balancear o equilibrar ecuaciones químicas debe utilizarse el método del tanteo,
además se debe hacer cumplir la Ley de la Conservación de la masa mediante el equilibrio que
se logra con el método del tanteo, utilizando coeficientes numéricos enteros delante de la
molécula elemental o compuesta que lograrán el equilibrio de la ecuación de tal manera que
quede demostrado que el número de átomos de cada elemento que interviene en la reacción
debe ser igual al número de átomos que forman los productos. En otras palabras que la
ecuación quede equilibrada para demostrar el cumplimiento de la Primera Ley de la
Termodinámica que durante una reacción química se cumple como ley natural.
Ejemplo:
Hidrógeno + oxígeno agua
H2 + O2 ———> H2O

Si observamos la reacción del hidrógeno con el oxígeno que forma agua, no está equilibrada

Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química