Page 57 - E-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis SETS new

1000 o
m = . Xp = P = P x Xp

1000 55 56
1 m = . = = 17,54 mmHg x 0,982
342 1000 55 65 1

55 56
1 m = . 1 = = 17,22 mmHg
342 56 56

x = 342 gram = 0,982 mol

2. Kedalam 250 mL air dilarutkan 7,2 gram glukosa (Mr glukosa : 180). Pada suhu berapa

o
larutan akan mendidih? (Diketahui K b air 0,52 C/molal)
Jawab :

o
∆T b = m K b ∆T b = T b – T b

1.000 o
= n . . K b T d = T b + ∆T b

7 2 1000 o o
= . . 0,52 C/molal = (100 + 0,083) C
180 250
o
o
= 0,083 C = 100,083 C

3. Berapa titik beku larutan yang terjadi jika 3,5 gram H 3PO 4 terlarut dalam 250 gram air?
o
(Diketahui K f air = 1,86 C; Ar P = 31; O = 16; dan derajat ionisasi H 3PO 4 = 0,4).
Jawab :

3-
+
H 3PO 4 3H + PO 4 , n = 4 ∆T f = m K f i
1.000
i = 1 + (n – 1) α = n . . K f . i

3 5 1000 o
i = 1 + (4 – 1) 0,4 = . . 1,86 C/mol . 2,2
50 250

o
i = 2,2 = 0,520 C
o
T f = T f - ∆T f
o
= (0 – 0,520) C

o
= -0,520 C

50