Page 100 - E-Modul Asam Basa- Yani Puspita 20176013

Terintegrasi Literasi Sains dan Video Demonstrasi

F. Hubungan Ka dan Kb

Hubungan antara Ka dan Kb dapat dilihat dengan cara mengalikan rumus Ka

dan Kb

+
−
Ka = [ ][ ]

−
Kb= [ ][ ]
−
[ ]
−
−
+
+
-
Ka x Kb = [ ][ ] x [ ][ ] = [H ] [OH ] = Kw
−
[ ]
Ka x Kb = Kw

Mari, mencoba!

-
-10
Ka dari HCN adalah 4 x 10 . Nilai Kb dari basa konjugasi CN adalah…
Ka x Kb = Kw

Kb = =...........

( )

G. Hubungan Skala pH dan Skala pOH

Kita dapat menurunkan hubungan antara pH dengan pOH pada suhu 25

C dari nilai Kw. dimana,

-
-14
+
[H ] [OH ]= 1,0 x 10
Jika kedua ruas di log-kan, maka:

-
+
-14
log [H ] [OH ]= log 1,0 x 10
-
+
log [H ] + log [OH ] = -14
-
+
-log [H ]- log [OH ] = 14
pH +pOH = 14

83

Yani Puspita &

Hardeli Kimia SMA Kelas XI
83