Page 99 - E-Modul Asam Basa- Yani Puspita 20176013

Terintegrasi Literasi Sains dan Video Demonstrasi

dengan rumusan:

+
[H ] = √ [ ]

= √ ( − )

*karena asam lemah terionisasi sangat sedikit maka [HA] dianggap tetap

sehingga (a – a α) = a

a α = √

maka,

2 2
a α = Ka x a

2
α =
2
sehingga,

α = √ = √
[ ]

Rumus di atas menunjukkan bahwa jika larutan semakin encer, derajat

ionisasi semakin besar. Dan sebaliknya. Asam yang sangat pekat memiliki
derajat ionisasi yang hamper mendekati nol.

Mari, mencoba!

+
-
Berapakah konsentrasi H , F , dan HF 0,1 M? jika diketahui bahwa

derajat ionisasi HF= 8,4%

Penyelesaian: HF merupakan (……) yang artinya terionisasi (……) dalam

larutan. Sehingga untuk menghitung konsentrasi spesi yang ada dalam larutan
berlaku hukum kesetimbangan.

Reaksi :
Mula :

Terionisasi :
Setimbang :
Jadi, konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan HF adalah..

[HF]= [H ]= [F ]=
-
+
82

Yani Puspita &

Hardeli Kimia SMA Kelas XI
82