Page 97 - E-Modul Asam Basa- Yani Puspita 20176013

Terintegrasi Literasi Sains dan Video Demonstrasi

1. Ditinjau dari tanda panah yang ada pada reaksi (1) dan (2), reaksi satu

tergolong reaksi (............................) dan reaksi kedua tergolong reaksi
(............................), sehingga berlaku hukum (............................).

2. Tuliskanlah hukum kesetimbangan dari reaksi di atas!
a. Untuk reaksi (1)
..............................................................................................................

b. Untuk reaksi (2)
..............................................................................................................

3. Jika [H2O], adalah konstan, sehingga K[H2O] menghasilkan suatu

tetapan baru yaitu tetapan asam (Ka ), turunkanlah formula untuk
mencari nilai Ka untuk reaksi (1) dan (2)!

...............................................................................................................

+
+
Ingat: karena H3O dan H ekuivalen, maka kedua persamaan untuk Ka
memiliki arti yang sama akan tetap dalam modul ini akan lebih sering
menggunakan H daripada H3O +
+

-
4. Jika untuk asam lemah [H ] dan [A ] dianggap sama, sehingga [H =
+
+
[A ] Maka turunkanlah rumus Ka di atas sehingga didapatkan rumus
-

+
[H ] !

...............................................................................................................
-
D. Menghitung [OH ] Larutan Basa Lemah

Sama halnya dengan asam lemah, kekuatan relative dari basa lemah dapat

diukur dengan konstanta ionisasi basa (Kb). Konstanta ionisasi basa (Kb)

merupakan konstanta kesetimbangan dari basa lemah. Akan tetapi berbeda
-
dengan basa kuat yang mengandung ion OH , basa lemah mengandung ion
-
OH dapat dilihat pada reaksi berikut:

+
-
B(aq) + H2O(l) BH (aq) + OH (aq) ……(1)
* B merupakan rumus umum dari basa.

80

Yani Puspita &

Hardeli Kimia SMA Kelas XI
80