Page 95 - E-Modul Asam Basa- Yani Puspita 20176013

Terintegrasi Literasi Sains dan Video Demonstrasi

+
-
Ingat kembali Kw= [H ] [OH ] = 1 X 10 -14
Berikut reaksi ionisasi HCl:

-
+
HCl(aq)  H (aq) + Cl (aq) …………(1)
0,1 M 0,1 M 0,1 M

-
+
H2O(aq) ⇌ H (aq) + OH (aq) …………(2)
-7
-7
10 M 10 M
+
+
+
Jadi, [H ] = [H ] dari air + [H ] dari asam
+
-7
[H ] = 10 + 0,1 M
+
[H ] = 0,1 M

+
Berapa konsentrasi H dalam larutan H2SO4 0,05 M ?

…………………………………………………………………………………...

B. Menghitung [OH ] dari Larutan Basa Kuat
-

-
Untuk menghitung [OH ] dari basa kuat, sama halnya dengan
+
menghitung [H ] dari asam kuat. Dalam suatu larutan basa, terdapat dua
-
sumber OH yaitu sumber pertama adalah dari ionisasi basa itu sendiri dan
yang lainnya dari autoionisasi air. Jumlah OH yang diberikan air ([OH ] dari
-
-
-
-
air) jauh lebih kecil dibandingkan OH yang diberikan basa ([OH ] dari basa).
-
Sehingga [OH ] dari air dapat diabaikan. Perhatikanlah contoh dibawah ini!

-
Menghitung konsentrasi OH dari larutan 0,1 M larutan NaOH
Penyelesaian:
NaOH dan Ca(OH)2 merupakan basa kuat, sehingga akan mengalami ionisasi

100%.

78

Yani Puspita &

Hardeli Kimia SMA Kelas XI
78