Page 94 - E-Modul Asam Basa- Yani Puspita 20176013

Terintegrasi Literasi Sains dan Video Demonstrasi

3. Membimbing Penyelidikan Individu/Kelompok

Nilai pH suatu larutan dapat didefenisikan sebagai negatif logaritma dari
konsentrasi ion hidronium,

+
pH = - log [H ]
Skala pOH dapat didefenisikan dengan [OH ] sebagai ganti dari [H ],
-
+
seperti berikut;
-
pOH = - log [OH ]

pOH > 7 : larutan bersifat asam pOH < 7 : larutan bersifat basa pOH = 7 :
larutan bersifat netral

Jadi, untuk dapat menentukan nilai pH dan pOH suatu larutan, kita harus
-
+
mengetahui nilai dari [H ] dan [OH ] terlebih dahulu

+
A. Menghitung [H ] dari Larutan Asam Kuat

Asam kuat jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sempurna. Pada

+
larutan asam kuat, sumber H ada dua yaitu sumber pertama adalah dari ionisasi

asam itu sendiri dan yang lainnya dari autoionisasi air. Jumlah H yang
+
diberikan air ([H ] dari air) jauh lebih kecil dibandingkan H yang diberikan
+
+
+
+
asam ([H ] dari asam). Sehingga [H ] dari air dapat diabaikan. Perhatikanlah
contoh di bawah ini!
Contoh:

Menghitung konsentrasi H , Cl dan OH dari larutan HCl 0,1 M.
-
-
+
Penyelesaian:
HCl merupakan asam kuat, sehingga terionisasi sempurna, sehingga molaritas

+
-
H sama dengan molaritas asam kuat. Molaritas OH dapat dihitung dengan
menggunakan konstanta kesetimbangan Kw .

77

Yani Puspita &

Hardeli Kimia SMA Kelas XI
77