Page 96 - E-Modul Asam Basa- Yani Puspita 20176013

Terintegrasi Literasi Sains dan Video Demonstrasi

0,1 M larutan NaOH

+
-
NaOH(aq)  Na (aq) + OH (aq) …………(1)
0,1 M 0,1 M 0,1 M

-
+
H2O(aq) ⇌ H (aq) + OH (aq) …………(2)
-7
-7
10 M 10 M
-
-
-
Jadi, [OH ] = [OH ] dari air + [OH ] dari asam
-7
+
[H ] = 10 + 0,1 M
+
[H ] = 0,1 M

+
Berapa konsentrasi H dalam larutan (CaOH)2 0,005 M ?
…………………………………………………………………………………...

+
C. Menghitung [H ] Larutan Asam Lemah

Kekuatan relatif dari asam lemah dapat diukur dengan konstanta ionisasi

asam (Ka). Konstanta ionisasi asam (Ka) merupakan konstanta kesetimbangan
dari asam lemah. Perhatikan kedua persamaan reaksi dibawah ini!

+ -
HA (aq) + H O H O (aq) + A (aq) ……(1)
3
2 (l)
-
+
HA(aq) H3O (aq) + A (aq) ............................. (2)

Ingat: reaksi (1) dan (2)
merupakan reaksi yang

ekivalen.

79

Yani Puspita &

Hardeli Kimia SMA Kelas XI
79