Page 79 - Modul Asam Basa

Contoh:

Reaksi : H2SO4(aq) + 2KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(aq)

mol awal : 0,2 mol 0,2 mol

mol reaksi : 0,1 mol 0,2 mol - 0,1 mol 0,2 mol +

mol akhir : 0,1 mol - mol 0,1 mol 0,2 mol

Dari reaksi tersebut dapat diketahui bahwa mol asam kuat sisa dan

basa kuat habis bereaksi membentuk garam, sehingga garam K2SO4 yang

terbentuk bersifat asam. Nilai derajat keasaman garam K2SO4 dapat
+

ditentukan dari konsentrasi ion [H ] asam kuat dengan valensi asam

sebesar dua (valensi H2SO4 = 2).
+
[H ] = x. Ma
+
[H ] = 2 x

+
[H ] = 2 x

-1
+
[H ] = 1 x 10
+
pH = - log [H ]
-1
pH = - log [10 ]
pH = 1
Larutan garam hasil reaksi tersebut yaitu K2SO4 bersifat asam

dengan pH = 1, karena dalam larutan tersebut masih tersisa mol asam.

Bila keadaan sebaliknya, mol asam kuat lebih kecil dari mol basa

kuat dalam volume yang sama maka larutan garam yang terbentuk bersifat
basa (pH < 7). Hal ini akan dijelaskan melalui contoh berikut.

Contoh:

Bila asam klorida 0,2 M dengan volume 1 liter direaksikan dengan

magnesium hidroksida 0,2 M dengan volume 1 liter menghasilkan

magnesium klorida dan air, maka mol asam klorida dan magnesium

hidroksida adalah sebagai berikut.

Mol HCl = M x V = 0,2 M x 1 L = 0,2 mol

Mol Mg(OH)2 = M x V = 0,2 M x 1 L = 0,2 mol

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 67