Page 80 - Modul Asam Basa

Contoh:

Reaksi : 2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq)→MgCl2(aq) + 2H2O(aq)
mol awal : 0,2 mol 0,2 mol

mol reaksi : 0,2 mol 0,1 mol - 0,1 mol 0,2 mol +

mol akhir : - mol 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol

Dari reaksi tersebut dapat diketahui bahwa mol basa kuat habis dan

asam kuat habis bereaksi membentuk garam, sehingga garam MgCl2 yang

terbentuk bersifat basa. Nilai derajat keasaman garam MgCl2 dapat

-
ditentukan dari konsentrasi ion [OH ] basa kuat dengan valensi basa

sebesar dua (valensi Mg(OH)2 = 2).

-
[OH ] = x. Mb
-
[OH ] = 2 x

-
[OH ] = 2 x

-1
-
[OH ] = 1 x 10

-
pOH = - log [OH ]

-1
pOH = - log [10 ]

pOH = 1

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 1

pH = 13

Larutan garam hasil reaksi tersebut yaitu MgCl2 bersifat basa

dengan pH = 13, karena dalam larutan tersebut masih tersisa mol basa.

Agar lebih memahami materi di atas, perhatikan contoh soal berikut.
Contoh Soal

Tentukan pH campuran 50 mL larutan asam klorida 0,5 M yang

direaksikan dengan natrium hidroksida 0,1 M sebanyak:

a. 50 mL

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 68