Page 267 - coverFisika

e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya

e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya elektrondari atom hidrogen untuk electron 4. Tentukan pemisahan Zeeman normal dalam
ditempatkan dalammedan magnetik 0,3 T. e-library SMAN 1 Pringgabaya
Uji Kemampuan 6.2

Kerjakanlah dalam buku latihanmu.

b. momentum sudut electron dalam arah
1. Tentukan besranya momentum sudut
sumbu Z.
yang menempati orbit M jika diketahui h =
6,63 × 10 Js.
–34
garis spectrum 4916
dari gas raksa ketika
2. Jelaskan apa yang Anda ketahui tentang: 5. Sebuah garis spectrum dengan panjang
a.
bilangan kuantam utama;
b. bilangan kuantum orbital;
3. Untuk bilangan orbital l = 3, tentukanlah: gelombang 5000 menunjukkan pemisahan
bilangan kuantum magnetik;
c.
e-library SMAN 1 Pringgabaya a. nilai momentum magnetik, m yang Tentukanlah besar medan magnetiknya. e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya
d. bilangan kuantum spin.
.
Zeeman normal sebesar 1,1 × 10
–3

p
mungkin;
2. Sifat Atom
Salah satu kelemahan teori Bohr adalah keterbatasan
untuk menjelaskan sifat-sifat atom. Sifat atom yang da-
pat diterangkan dengan menggunakan teori Bohr adalah
mengenai tingkat energi elektron, misalnya tingkat energi
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
berbagai spektrum.

Sifat-sifat suatu unsur dapat diketahui melalui struktur
atomnya. Susunan elektron dalam suatu atom dapat dipakai
sebagai dasar untuk mengetahui sifat-sifat atom tertentu.
Pada sebagian unsur, kulit-kulit atom ada yang terisi
elektron dengan penuh dan ada yang tidak penuh. Kulit
yang tidak penuh terisi elektron berada pada kulit paling

valensi.
Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah.
luar. Elektron pada kulit terluar ini dinamakan elektron
Konfigurasi yang matap terdapat pada subkulit yang terisi
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
penuh. Jika subkulit telah terisi penuh, sisa elektron akan
mengisi subkulit selanjutnya. Misalnya, ada satu elektron
yang mengisi pada subkulit terluar maka elektron ini cend-
erung mudah lepas agar atom menjadi stabil.Pelepasan
elektron ini dapat terjadi dengan cara berkaitan dengan atom
lain.
Contohnya, mari kita lihat atom Na yang memiliki kon-
figurasi

260
e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya Fisika untuk SMA/MA kelas XII e-library SMAN 1 Pringgabaya