Page 263 - coverFisika

e-library SMAN 1 Pringgabaya

e-library SMAN 1 Pringgabaya
atau secara matematis dapat ditulis persamaannya sebagai e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
; dengan n = 1, 2, 3, ….
Misalnya, untuk kulit L, n = 2. Jumlah maksimal elektron
yang mengisi kulit L adalah 2 × 2 = 8 elektron. Cara yang
2
sama dapat dicari jumlah maksimal elektron pada kulit-
kulit yang lain.

Menurut teori Bohr besarnya momentum sudut elek-
tron sama dengan tetapan Planck dikalikan bilangan bulat

berikut. atau

e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya

Keterangan:
r = jari-jari orbit elektron (m)
v = kecepatan orbit elektron
n = bilangan bulat
h = tetapan Planck ( Js)
m = massa elektron (kg)
Nilai n sesuai dengan nama kulitnya.

Contoh Soal 6.1
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
Atom Na memiliki II elektron. Tentukan jumlah kulit dan jumlah
elektron yang terdapat dalam setiap kulit!
Jawab:
Berdasarkan konfigurasi elektron, kulit K memiliki 2 elektron, kulit
L memliki 8 elektron, dan 1 elektron menempati kulit M. Jadi, ada
tiga kulit untuk atom natrium.

b. Bilangan Kuantum Orbital

Bilangan kuantum orbital yang disebut juga bilangan kuan-
tum azimut menggambarkan bentuk orbital elektron. Nilai
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
l bergantung pada nilai bilangan kuantum utama n yaitu:
l bernilai 0, 1, 2, …, n-1
Masing-masing kulit atom memiliki subkulit yang ditun-
jukkan oleh adanya bilangan kuantum orbital ini.
Masing-masing orbital l itu memiliki nama dan bentuk ter-
tentu. Nama orbital yang dinyatakan oleh nilai l adalah:
l = 0 dinamakan subkulit s

256
e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya Fisika untuk SMA/MA kelas XII e-library SMAN 1 Pringgabaya