Page 261 - coverFisika

e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya

e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya joule.
dengan:
= energi mula-mula

= energi akhir
f = frekuensi radiasi gelombang elektromagnetik

h = konstanta Planck (h =
sekon)

B. Atom Berelektron Banyak

Teori Bohr dapat dengan tepat menjelaskan spketrum
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
cahaya yang dipancarkan oleh atom hidrogen dari tingkat-
tingkat energi elektronnya. Untuk atom hidrogen yang
memiliki Z = 1 berlaku

Dengan metode yang sama, energi yang dimiliki oleh
suatu elektron dari suatu atom yang memiliki nomor atom
Z > 1 dapat dituliskan sebagai berikut.

e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
Anda dapat menyimpulkan bahwa elektron-elektron

pada lintasan yang berbeda memiliki energi yang berbeda
pula. Namun, ini tidak cukup apabila digunakan untuk
membedakan elektron-elektron yang berada di lintasan
yang sama dalam satuan atom. Bagaimana cara untuk
membedakan elektron-elektron dalam suatu atom berelek-
tron banyak?
Untuk membedakan keadaan elektron-elektron dalam

suatu atom digunakan bilangan kuantum, yaitu pemba-
hasannya secara terinci sebagai berikut.
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
1. Bilangan Kuantum

Elektron mengelilingi inti atom menurut lintasan ter-
tentu. Selain kedudukannya dalam lintasan, elektron juga
memiliki keadaan-keadaan yang lain. Untuk menyatakan
keadaan dan energi elektron digunakan bilangan kuantum.
Ada empat macam bilangan kuantum yang dapat

254
e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya Fisika untuk SMA/MA kelas XII e-library SMAN 1 Pringgabaya