Page 22 - 00_sampul_depan.pdf

Lintasan elektron

Inti atom

Gambar 1.9 Model Atom Bohr

2. elektron-elektron yang mengelilingi inti atom berada pada tingkat energi tertentu
yang bergerak secara stasioner;
3. tingkat energi atau lintasan elektron yang paling dekat dengan inti atom mempunyai
tingkat energi terendah, lintasan elektron yang paling jauh dari inti atom memiliki
tingkat energi tertinggi;
4. elektron dapat berpindah dari lintasan yang satu ke lintasan yang lain dengan
menyerap atau melepaskan energi;

5. Model atom mekanika kuantum

Model atom mekanika kuantum didasarkan pada:
1. elektron bersifat gelombang dan partikel, oleh Louis de Broglie (1923);
2. persamaan gelombang elektron dalam atom, oleh Erwin Schrodinger; (1926)
3. asas ketidakpastian, oleh Werner Heisenberg (1927).

Daerah kebolehjadian
menemukan elektron (orbital)

Inti atom

Gambar 1.10 Model atom mekanika kuantum

Menurut teori atom mekanika kuantum, elektron tidak bergerak pada lintasan
tertentu. Berdasarkan hal tersebut maka model atom mekanika kuantum adalah sebagai
berikut:
b. Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, dan elektron-
elektron mengelilingi inti atom berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk
kulit atom, hal ini disebut dengan konsep orbital.
b. Dengan memadukan asas ketidakpastian dari Werner Heisenberg dan mekanika
gelombang dari Louis de Broglie, Erwin Schrodinger merumuskan konsep orbital
sebagai suatu ruang tempat peluang elektron dapat ditemukan.
c. Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum.

15