Page 18 - 00_sampul_depan.pdf

M zat X =
r

Dengan demikian, jumlah massa atom relatif (A ) dari semua atom-atom penyusun
r
molekul zat itu ialah:

M = 6 A r
r

Untuk senyawa ion, digunakan istilah massa rumus relatif karena senyawa ion
tidak terdiri atas molekul melainkan ion. Massa rumus relatif juga dilambangkan dengan
M . perhitungannya sama seperti massa molekul relatif.
r
Contoh 1.7

Tentukan massa molekul relatif (M ) H O jika diketahui A H = 1 dan Ar O = 16!
r
r
2
Jawab:
M H O = 2 (A H) + 1 (A O)
2
r
r
r
= 2 (1) + 1 (16)
= 18
Latihan 4
Massa rata-rata 1 molekul zat X
Tentukan massa molekul relatif (M ) jika diketahui A H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5;
1 massa1atomC-12 r r
12 Cu = 63,5; Mg = 24.
a. CuSO 4 c. Mg (OH) 2
b. H SO 4 d. HCl
2

E. KONFIGURASI ELEKTRON
Percobaan-percobaan selanjutnya mengenai model atom
bertujuan untuk mengetahui bagaimana partikal-partikel Kata Kunci
penyusun atom tersebut tersusun dalam suatu atom. Menurut • Konfigurasi
model atom mekanika kuantum, elektron berada dalam orbital. • Elektron
Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir • Energi
sama membentuk kulit atom. Susunan kulit-kulit atom ini mirip • Orbital
dengan model atom Niels Bohr.
Bohr melalui percobaannya tentang spektrum atom
hidrogen berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah
sekitar inti atom. Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada
lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom atau tingkat energi. Kulit yang ditempati
elektron bergantung pada energinya. Tingkat energi paling rendah ialah kulit atom yang
terletak paling dalam atau paling dekat dengan inti, makin ke luar makin besar nomor
kulitnya dan makin besar tingkat energinya.

11