Page 17 - 00_sampul_depan.pdf

D. MASSA ATOM DAN MASSA MOLEKUL RELATIF

Atom merupakan suatu partikel yang sangat kecil Kata Kunci
dan suatu hal yang tidak mungkin kalau kita menentukan • Massa atom
massa suatu atom dengan cara menimbangnya relatif
menggunakan neraca atau timbangan. Bagaimanakah • Massa molekul
cara kita mengetahui massa suatu atom?
relatif
1. Massa atom relatif (A )
r
Sejak tahun 1961, setelah penemuan spektrometer massa, standar pembanding

untuk penetapan massa atom relatif diganti dengan standar baru, yaitu massa 1
atom C-12 (=1 sma). Penetapan massa atom sebagai standar pembanding ini,
disebabkan atom karbon merupakan atom paling stabil dibanding atom-atom lain. Setiap
unsur terdiri atas beberapa jenis isotop, maka yang dimaksud dengan massa atom

relatif (A ) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa
r
satu atom C-12. IUPAC (badan internasional ilmu kimia) menetapkan definisi mutakhir
dari massa atom relatif sebagai berikut:

Massa atom relatif (A ) unsur X =
r

1
Satuan massa atom (sma) = × massa 1 atom C-12
12

= × 1,99268 × 10 –23 gram

= 1,66057 × 10 –24 gram
Contoh Soal 1.6

Massa atom relatif Cu = 63,5. Apa arti ungkapan itu?
Jawab:
Massa atom relatif Cu = 63,5, berarti massa rata-rata 1 atom tembaga ialah 63,5 sma

(63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap massa 1 atom C-12). Akan tetapi tidak

satu pun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63
dan isotop Cu-65.

2. Massa molekul relatif dan massa rumus relatif (M )
r
Massa molekul relatif (M ) adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul
r
unsur atau senyawa terhadap massa satu atom C-12.

10