Page 15 - MODUL DILA.docx edt 3_Neat

Let's Think Mengorganisasikan siswa untuk belajar

Apakah larutan K 2SO 3 terhidrolisis? dan tuliskan reaksi ionisasinya serta sifat

larutan garam tersebut!

-5
Hitunglah pH larutan CH 3COONa 0,65 M! (Ka = 1,75 x 10 )

4. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemah
Asam lemah dengan basa lemah dapat membentuk garam yang terhidrolisis

total (sempurna) dalam air. Baik kation maupun anion dapat terhidrolisis dalam

air. Larutan garam ini dapat bersifat asam, basa, maupun netral. Hal ini
bergantung dari perbandingan kekuatan kation terhadap anion dalam reaksi

dengan air.

Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya (Ka

dan Kb)
 Jika Ka < Kb (asam lebih lemah dari pada basa) maka anion akan

terhidrolisis lebih banyak dan larutan bersifat basa.

 Jika Ka > Kb (asam lebih kuat dari pada basa) maka kation akan
terhidrolisis lebih banyak dalam larutan bersifat asam.

 Jika Ka = Kb (asam sama lemahnya dengan basa) maka larutan bersifat

netral.
Menghitung pH

+
Konsentrasi H Tetapan pH
Hidrolisis

+
+
[H ] = √ [garam] Kh = pH = - log [H ]