Page 16 - Modul Asam-Basa P. Syukur_Neat

-
+
Dari reaksi kesetimbangan air, diperoleh Kw = [H ] x [OH ]. Apabila di-
ambil dari bentuk harga negatif, logaritma persamaan di atas menjadi
sebagai berikut:
+ -
- log Kw = - log ( [H ] x [OH ] ) Sesuai rumus matematika,
log (a x b) = log a + log b
-
+
- log Kw = - log [H ] + ( - log [OH ] ) dengan p = - log

pKw = pH + pOH

o
Pada suhu kamar (25 C), pKw = 14 sehingga pH + pOH = 14.

Sifat Larutan pH pOH
+
Semakin besar konsentrasi ion H dalam larutan, semakin
kecil harga pH-nya (semakin bersifat asam). Begitu pula Asam < 7 > 7
–
sebaliknya, semakin besar konsentrasi ion OH dalam Netral 7 7
+
larutan, maka semakin kecil konsentrasi ion H sehingga
semakin besar harga pH-nya (semakin bersifat basa). Basa > 7 < 7

Hubungan antara kekuatan asam dan basa dengan

derajat ionisasi dan kesetimbangan ionisasinya

Elektrolit kuat dapat memiliki daya hantar listrik Derajat ionisasi ( ) jumlah zat yang mengion
yang kuat karena memiliki ionisasi sempurna. jumlah mula-mula zat yang dilarutkan

Suatu larutan dapat mengalami ionisasi sempurna jika derajat ionisasinya mendekati satu. Beberapa
contoh larutan elektrolit kuat adalah HCl, H 2 SO 4 , NaOH, KOH, dan lain-lain. Bagaimana mencari pH
masing-masing larutan? Coba perhatikan penjelasan berikut.

Asam Kuat

HCl dan H 2 SO 4 merupakan contoh asam kuat dan tergolong elektrolit kuat karena mengalami ionisasi

sempurna dan reaksi ionnya berkesudahan, tidak bolak-balik. Secara umum, apabila suatu asam
kuat dilarutkan dalam air, maka reaksi yang terjadi adalah reaksi ionisasi dari asam kuat tersebut dan
dituliskan sebagai berikut.

+
a-
H A(aq) → a H (aq) + A (aq) dengan x = konsentrasi asam
a

x M (a.x) M x M M = satuan molaritas larutan
+
a = valensi asam (jumlah ion H yang
dihasilkan dari ionisasi asam

pH larutan asam kuat dapat ditentukan apabila Ingat rumus penentuan pH, yaitu pH = - log [H ],
+
konsentrasi asamnya diketahui. Secara umum, maka pH asam kuat dapat ditentukan dengan
+
untuk asam kuat, konsentrasi H dapat dihitung rumus berikut.
dengan rumus berikut.
+
Dengan: pH asam kuat = - log [H ] atau
[H ] = M . a pH asam kuat = - log ( ….. x ….. )
+
M = konsentrasi larutan asam
a = valensi asam

11