Page 18 - Modul Asam-Basa P. Syukur_Neat

Maka, pH asam lemah dapat kita hitung dengan Jika derajat ionisasi asam (α) diketahui, maka
+
rumus: konsentrasi ion H dapat ditentukan meng-
gunakan rumus berikut.
+
pH asam lemah = - log [H ] atau [H] M.
pH asam lemah = - log ( .... x .... )

Basa Lemah

Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian. Sama halnya dengan asam lemah, molaritas
Sama seperti pada asam lemah, dalam larutan basa lemah dapat ditentukan dengan rumus
basa lemah terjadi kesetimbangan di antara berikut.

molekul basa lemah dan ion-ionnya. Keadaan
kesetimbangan suatu basa lemah, misalnya BOH [OH ] ( Kb . [BOH] ) atau

dapat dinyatakan sebagai berikut. [OH ] ( Kb . M )
+
-
BOH(aq ) → B (aq ) + OH (aq )
→ dengan Kb = tetapan ionisasi basa M
Tetapan kesetimbangan basa lemah atau tetapan = konsentrasi basa (mol/L)

ionisasi basa dilambangkan dengan Kb. Besarnya Maka, pOH basa lemah dapat kita hitung
tetapan ionisasinya sebagai berikut. dengan rumus:
[B ][OH ]
-
-
Kb pOH basa lemah = - log [OH ] atau
[BOH]

Jika derajat ionisasi basa (α) diketahui, maka pOH basa lemah = - log ( .... x .... )
-
konsentrasi ion OH dapat ditentukan meng-
gunakan rumus berikut.

[OH-] M .

+
Perhatikan penentuan [H ] untuk asam kuat
-
dan asam lemah, serta penentuan [OH ]
untuk basa kuat dan basa lemah, ya.

EXPLAIN

Apakah kalian dapat menemukan makna dari beberapa kosakata di bawah ini?

Kw : Valensi asam :

Ka : Valensi basa :

Kb : Asam kuat
:
Molaritas :
Asam lemah :

Reaksi reversibel :
Derajat ionisasi ( α ) :

13