Page 20 - Modul Asam-Basa P. Syukur_Neat

ELABORATE

Perhatikan contoh soal di bawah ini.

+
1. Hitunglah konsentrasi ion H dan pH dari larutan HCl 0,01
M. Penyelesaian:
Diketahui : [HCl] = 0,01 M
+
Ditanya : [H ] = ….?
pH = ….?
Jawab :
+
-
HCl(aq ) → H (aq) + Cl (aq )
0,01 M 0,01 M 0,01 M +
Ingat, HCl adalah asam kuat, sehingga [H ] = 0,01 M x 1 = 0,01 M
-2
+
pH = - log [H ] = - log 10 = 2
+
Jadi, konsentrasi H dari HCl 0,01 M adalah 0,01 M dan pH-nya adalah 2.

–5
–
2. Diketahui Kb NH 3 = 1,8 × 10 . Hitunglah [ OH ] yang terdapat dalam larutan
NH 3 0,1 M.
Penyelesaian:
Diketahui : [NH 3 ] =0,1M
-
Ditanya : [OH ] = ….?
Jawab :
Ingat, NH 3 adalah basa lemah, persamaan ionisasinya yaitu:
+ -
NH3(aq) + H2O(l ) → NH4 (aq) + OH (aq )
→
1,8 10 -5 x 0,1 M 1,34 x 10 -3 M
[OH ] ( Kb . M )
–
–3
Jadi, konsentrasi OH dalam larutan NH 3 0,1 M adalah 1,34 × 10 M.

Sekarang jawablah beberapa pertanyaan berikut.
1. Berapakah pH larutan 25 mL CH 3 COOH 2. Suatu larutan basa lemah MOH mempunyai
-5
-5
0,2 M (Ka = 1 x 10 )? konsentrasi 0,1 M. Jika Kb basa lemah 1 x 10 .
Berapakah pH larutan tersebut?

-5
3. Berapakah konsentrasi larutan CH 3 COOH (Ka = 2 x 10 ) yang mempunyai pH sama dengan
-3
larutan 2 x 10 M HCl?

15